Ăn mòn điện hóa — đinh sắt tiếp xúc carbon và kẽm
So sánh hai đinh sắt: tiếp xúc tạp chất carbon (luôn gỉ dần theo thời gian) và quấn dây kẽm bảo vệ (kẽm bị ăn mòn thay, sắt được bảo vệ) — quan sát anode/catot hình thành ngay trên một bề mặt kim loại, không qua dây dẫn ngoài.
Ăn mòn kim loại
Ăn mòn điện hoá là các vi pin trên cùng một bề mặt kim loại — không cần dây dẫn ngoài
Chọn tiếp xúc trên đinh sắt
Gang, thép luôn lẫn tạp chất carbon; carbon kém hoạt động hơn sắt nên đóng vai trò cathode, còn sắt là anode và bị ăn mòn dần thành gỉ sắt (Fe(OH)₃ / Fe₂O₃·nH₂O).
Phản ứng tại mỗi vị trí
- Anode — Sắt (Fe)
- Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
- Cathode — Tạp chất carbon (trong gang/thép)
- O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
Sắt bị oxi hoá tại anode — Fe²⁺ sinh ra kết hợp OH⁻ rồi bị oxi hoá tiếp bởi O₂ thành gỉ sắt.
Diễn biến theo thời gian
- Gỉ sắt (Fe(OH)₃ / Fe₂O₃·nH₂O)
- 0%
- Kẽm đã bị ăn mòn
- 0%
Mô phỏng