Cân bằng hóa học N₂O₄ ⇌ 2NO₂

Thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất và quan sát chiều chuyển dịch cân bằng (nguyên lí Le Chatelier), kèm màu N₂O₄ không màu ⇌ NO₂ nâu đỏ.

Cân bằng hóa học · Le Chatelier

N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH = +57,2 kJ/mol (thuận: thu nhiệt)

Bình khí kín · pít-tông đặt thể tích

Vị trí cân bằng-25

−100 · N₂O₄ (không màu)+100 · NO₂ (nâu)

Nhiệt độ298 K (25 °C)

250 K400 K

Áp suất / thể tíchV = 100% · P ≈ 100%

Nồng độ

Dự đoán Le ChatelierĐang ở cân bằng

Cân bằng cơ sở ở 298 K

N₂O₄ và NO₂ liên tục chuyển hóa qua lại với tốc độ bằng nhau. Hãy tác động và quan sát hệ chuyển dịch rồi ổn định ở cân bằng mới (Le Chatelier).

Thành phần hiện tại

Phân tử NO₂30

Phân tử N₂O₄25

Tỉ lệ NO₂ : N₂O₄

1.20

Độ đậm màu nâu

41%

Câu hỏi (xem trước)

Câu hỏi đi kèm mô phỏng. Đáp án được hiển thị cho tài khoản giáo viên.

1.Đun nóng hệ N₂O₄ ⇌ 2NO₂ (phản ứng thuận thu nhiệt). Cân bằng sẽ:
Chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm NO₂)
Chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo thêm N₂O₄)
Không chuyển dịch
2.Làm lạnh hệ trên. Cân bằng sẽ:
Chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm NO₂)
Chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo thêm N₂O₄)
Không chuyển dịch
3.Tăng áp suất chung của hệ (giảm thể tích). Cân bằng sẽ:
Chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm NO₂)
Chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo thêm N₂O₄)
Không chuyển dịch
4.Thêm khí N₂O₄ vào hệ. Cân bằng sẽ:
Chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm NO₂)
Chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo thêm N₂O₄)
Không chuyển dịch
5.Thêm khí NO₂ vào hệ. Cân bằng sẽ:
Chuyển dịch theo chiều thuận (tạo thêm NO₂)
Chuyển dịch theo chiều nghịch (tạo thêm N₂O₄)
Không chuyển dịch
6.Để hai bình riêng biệt — một chứa NO₂, một chứa N₂O₄ — ở cùng điều kiện; sau một thời gian cả hai đều chuyển thành hỗn hợp có thành phần như nhau và không đổi. Khi đó trong mỗi bình:
Phản ứng thuận và nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau (cân bằng động)
Phản ứng đã dừng hẳn
Chỉ còn phản ứng thuận xảy ra
7.Quan sát mô phỏng cân bằng N₂O₄ (không màu) ⇌ 2NO₂ (nâu đỏ) trong bình kín. Xét các phát biểu: