Liên kết ion
Kim loại nhường hẳn electron cho phi kim: ion tạo thành đổi cả kích thước — cation nhỏ lại, anion phình ra — rồi hút nhau thành mạng tinh thể.
Liên kết ion
Kim loại nhường hẳn electron cho phi kim → cation và anion hút nhau bằng lực tĩnh điện — hợp chất ion là mạng tinh thể ion, không phải phân tử rời rạc
electron chuyển
NaCl
Diễn biến
Na và Cl ở dạng nguyên tử trung hoà, tách rời — chưa chuyển electron.
Cặp nguyên tố kim loại – phi kim
Na nhường 1 electron cho Cl → Na⁺ và Cl⁻ hút nhau bằng lực tĩnh điện. NaCl là một CÔNG THỨC ĐƠN VỊ trong mạng tinh thể ion, không phải một phân tử riêng lẻ.
Điện tích ion (sau khi chuyển electron)
Na⁺
1 nguyên tử trong công thức
Cl⁻
1 nguyên tử trong công thức
Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm → hợp chất trung hoà về điện.
Diễn biến