Phản ứng oxi hoá – khử
Electron bay từ chất khử sang chất oxi hoá, số oxi hoá đổi dần tới giá trị sản phẩm — thăng bằng electron hiện ra thành hệ số, không phải bảng kết quả tĩnh.
Phản ứng oxi hoá – khử
Chất khử nhường electron (số oxi hoá tăng) → chất oxi hoá nhận electron (số oxi hoá giảm)
Chất khử — nhường e⁻
Chất oxi hoá — nhận e⁻
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Diễn biến
Zn và CuSO₄ ở trạng thái ban đầu — chưa có electron nào chuyển. Bấm Chạy để xem electron rời Zn bay sang Cu.
Phản ứng mẫu
Zn nhường 2e (0 → +2) cho Cu²⁺ trong CuSO₄ (+2 → 0) — phản ứng đẩy kim loại kinh điển.
Phương trình đã cân bằng
Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
Thăng bằng electron
Chất khử
Zn (0) → Zn (+2) + 2e⁻
Chất oxi hoá
Cu (+2) + 2e⁻ → Cu (0)
Tổng e nhường = 2 = 2 = tổng e nhận — khớp hệ số phương trình.
Vai trò từng chất
Chất khử — nhường e⁻
Zn
Số oxi hoá TĂNG → bị oxi hoá
Chất oxi hoá — nhận e⁻
CuSO₄
Số oxi hoá GIẢM → bị khử